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    一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
    高温
    4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（　　）
    ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
    ②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
    ③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L?min）
    ④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L?min）
    A、①②B、②③C、③④D、①④
    分析：等物质的量的CO和Fe3O4反应，反应消耗的CO和Fe3O4的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，但生成物的物质的量之比为定值，根据v=
    △c
    △t
    计算CO的反应速率，固体的浓度可认为是一个定值．
    解答：解：①等物质的量的CO和Fe3O4反应，反应消耗的CO和Fe3O4的物质的量不同，在反应过程中，二者的物质的量之比不再满足比值不变，故①错误；
    ②达平衡过程中，每生成4molCO2，同时生成1molFe，二者的物质的量之比为4：1，始终保持不变，故②正确；
    ③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率v（CO）=v（CO2）=
    0.16mol
    0.2L
    2min
    =0.4mol/（L?min），故③正确；
    ④固体的浓度可认为是一个定值，则不用固体表示反应速率，故④错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡和反应速率问题，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，难度不大，易错点为④，注意固体的特点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
    催化剂
    催化剂
    条件，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
    正向移动
    正向移动
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
    3
    3
    （已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?济南一模）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    （1）该反应的平衡常数（K）表达式为
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    [NO][SO3]
    [NO2][SO2]
    ．
    （2）该可逆反应达到平衡的标志是
    d
    d
    （填下列序号字母 ）．
    a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
    b．密闭容器的压强不再发生变化
    c．K值不再发生变化
    d．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成
    （3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
    （4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为
    0.01
    0.01
     mol?（L?min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反应来说：
    （1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol?L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=
    0.2mol?L-1?min-1
    0.2mol?L-1?min-1
    ；该条件时反应的平衡常数K=
    160
    160
    ．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
    B
    B
    （填字母）．
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO3
    （3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是
    BC
    BC
    ．
    A．SO2的转化率和O2的转化率相等    B．容器内压强保持不变
    C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器内密度保持不变
    （4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡
    向右移动
    向右移动
    （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因
    A2-+H2O?HA-+OH-
    A2-+H2O?HA-+OH-
    （用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10 -11
    1.8×10 -11
    ．

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