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    已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能[产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
    A．只有①和②处
    B．只有②处
    C．只有②和③处
    D．只有②、③、④处
    D
    A 错误，①正确
    B 错误，③处错误，长进短出
    C 错误，④错误，没有出气管，可能发生爆炸
    D 正确，如果选正确的，答案为D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    （1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________．
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①      提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；
    假设3：_____________．假设4：                         
    ②      设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入气体X，则C中干燥的红布条不褪色；若关闭B时，则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:

    （1）气体X为         
    （2）D瓶中盛有的溶液可能是          
    A 浓H2SO4            B 饱和NaCl溶液
    C 水                D 浓NaBr溶液
    （3）关闭B时，C处红色布条褪色的原因是（结合必要的化学方程式解释）            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是
    A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。
    （1）海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级，有________个未成对电子。
    （2）水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是________。水的沸点比硫化氢高，其原因是___________________。
    （3）提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘______（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。
    （4）海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中正确的是
    A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
    B．铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH3逸出
    C．SiO2能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中
    D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） (1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。
    (2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填化学式）存在，反应的化学方程式为_____________    _____________。
    (3)氯水光照后颜色变浅，并放出___   _____色的气体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求：
    （1）二氧化锰的质量；
    （2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的       倍。
    （2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数                              
    （3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收        L标准状况下的CO2。

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