Question

白云石的化学式是xCaCO₃?yMgCO₃．可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品．现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L（已换算成标准状况）．下列有关说法正确的是（　　）

• A、白云石的化学式为2CaCO₃?MgCO₃
• B、残留固体的质量为14.4g
• C、取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO₂2.24L
• D、27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据题意，白云石受热分解的化学方程式为：xCaCO₃?yMgCO₃

高温  .

xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑，
二氧化碳的质量为

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=13.2g，
xCaCO₃?yMgCO₃

高温  .

xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑
100x+84y                     44（x+y）
27.6g                         13.2g
所以

100x+84y

27.6g

=

44(x+y)

13.2g

，
解得 x：y=1：1，
因此白云石的化学式为CaCO₃?MgCO₃，结合反应的化学方程式解答该题．

解答： 解：二氧化碳的质量为

6.72L

22.4L/mol

×44g/mol=13.2g，
xCaCO₃?yMgCO₃

高温  .

xCaO+yMgO+（x+y）CO₂↑
100x+84y                         44（x+y）
27.6g                            13.2g
所以

100x+84y

27.6g

=

44(x+y)

13.2g

，
解得 x：y=1：1，
因此白云石的化学式为CaCO₃?MgCO₃，则
A．由以上分析可知白云石的化学式为CaCO₃?MgCO₃，故A错误；
B．残留固体的质量为27.6g-13.2g=14.4g，故B正确；
C．根据关系式CaCO₃?MgCO₃～2CO₂，13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO₂的体积为

13.8g

184g/mol

×2×22.4L/mol=3.36L，故C错误；
D．根据关系式CaCO₃?MgCO₃～4HCl，27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl为

27.6g

184g/mol

×4=0.6mol，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握反应的关系式进行计算，根据反应后质量的变化明确物质的化学式是解答该题的关键．