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    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
    选项 分类标准 归类
    A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
    B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
    C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
    D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学基本反应类型
    专题：物质的分类专题
    分析：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态；
    B．分类标准中的各物质都是弱酸；
    C．分类标准中的反应都属于化学变化；
    D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子．
    解答： 解：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为+4价，符合分类标准，故A正确；
    B．分类标准中的各物质都是弱酸，HF是弱酸，符合此特点，故B正确；
    C．分类标准中的反应都属于化学变化，焰色反应属于物理变化，故C错误；
    D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子，NH4HCO3可以电离出铵根离子，符合此特点，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查分类方法、基本概念等，难度中等，根据各物质的共同点找出分类标准是关键，需要学生具有较好的归纳能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    白云石的化学式是xCaCO3?yMgCO3．可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品．现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L（已换算成标准状况）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、白云石的化学式为2CaCO3?MgCO3
    B、残留固体的质量为14.4g
    C、取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24L
    D、27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、S
    O
    2-
    4
    、Cl-
    B、与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、N
    O
    -
    3
    、Br-
    C、滴加酚酞显红色有溶液中：Na+、ClO-、S2-、S
    O
    2-
    4
    D、由水电离的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．


    请完成以下填空：
    （1）H的名称是
     
    ．
    （2）E的两种用途是
     
    、
     
    ．
    （3）反应③的化字方程式是
     
    ．
    （4）反应④的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子
    B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C、N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性
    D、1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所示概念问的从属关系不符合如图所示的是（　　）
    选项 X Y Z
    A 氧化物 化合物 纯净物
    B 胶体 分散系 混合物
    C 卤代烃 烃 有机物
    D 离子化合物 电解质 化合物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
    ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
    ② KClO3 浓盐酸 / Cl2
    ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
    A、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C、表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e-
    D、表中③组反应的离子方程式为2Mn
    O
    -
    4
    +3H2O2+6H+
           
    .
    .
     
    2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
     酸 电离方程式   电离平衡常数K
     CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
     H2CO3  H2CO3?H++HCO
     
    -
    3

    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		  K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
     H3PO4  H3PO4?H++H2PO
     
    -
    4

    H2PO
     
    -
    4
    ?H++HPO
     
    2-
    4

    HPO
     
    2-
    4
    ?H++PO
     
    3-
    4
    		  K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    下列说法正确的是（　　）
    A、温度升高，K减小
    B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    将减小
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
    D、P
    O
    3-
    4
    、HP
    O
    2-
    4
    和H2P
    O
    -
    4
    在溶液中不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol?L-1的浓硫酸
     
    mL（保留一位小数）．
    （2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，则溶液中
    c（Cu2+）的取值范围是
     
    mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
    a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为
     
    ．
    （4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．

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