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    150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少．
    发生反应CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知，固体增重分别为与CO2等物质的量的CO的质量，与H2O等物质的量的H2的质量，令混合气体中CO2和H2O的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    44x+18y=11.6
    28x+2y=3.6

    解得：x=0.1，y=0.4
    答：原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是0.1mol、0.4mol．
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