Question

【题目】下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（　　）

A. CO2B. H2OC. CO32﹣D. CCl4

Answer 1

【答案】B

【解析】

价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数。σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a﹣xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。

A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；

B．水分子中价层电子对个数=2+×(6﹣2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，B符合题意；

C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×(4+2-2×3)=0，所以CO32﹣的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，C不符合题意；

D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4﹣1×4)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，D不符合题意；

故合理选项为B。