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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
     
     


    （1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基态原子核外有

             个未成对电子。

    （2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。

     （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

    （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是               。


    【解析】因为W的一种核素的质量数为18，中子数为10，说明W的质子数为8，即为氧元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，而在短周期元素中只有元素硅符合，即Y是Si；所以由图像中原子半径的大小顺序可知X、Y、Z应该属于第三周期元素，在第三周期主族元素中电负性最大的Cl元素，所以Z是Cl；又因为X和Ne原子的核外电子数相差1，且X位于第三周期，所以X是Na。

    （1）O的原子电子排布式是1S22S22P4，所以O的基态原子核外有2个未成对电子；

    （2）单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体，故单质硅的熔点高；Cl的非金属性强于Br的，所以HCl比HBr稳定；

    （3）Y与Z形成的化合物是SiCl4，SiCl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸，反应的化学方程式是：SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl；

    （4）Y的气态化物是SiH4，燃烧后生成二氧化硅，其中Si的化合价由－4价升高到+4价，转移8个电子，所以1mol SiH4共放出8×190.0kJ＝1520.0KJ能量，因此反应的热化学方程式是：SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O  △H=－1520.0KJ/mol

    【答案】（1）三  IA 2  （2）Si  HCl  （3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl

    （4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)  △H=－1520.0KJ/mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

    A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大

    B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

    C．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态

    D．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的

    (1) 阳极反应式是：_____________，阴极反应式是：______________；

    (2) 在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

      A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

      B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

      C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

      D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    8 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

    A.    X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B.    由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    C.    元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D.    元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。

    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

    已知：

    XO(g)+O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2

    Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）

    A.金属性：Y＞Z                       B.氢化物的沸点：X＞W

    C.离子的还原性：X＞W                 D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

    B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

    D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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