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    下列叙述正确的是

    A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

    B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

    D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高


    【答案】D

    【解析】主族元素单质熔点变化的规律：IA族随着原子半径的增大熔点降低；VIA族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则分子量越大，沸点越高，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
     
     


    （1）X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基态原子核外有

             个未成对电子。

    （2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是       （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）。

     （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是               。

    （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；

    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；

    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；

    （4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；

    （5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1)e的元素符号是              。

    (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)                 ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为                 ，Z的晶体类型为            ；ab-离子的电子式为                。

    (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)                .

    (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

    A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

    D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

    A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

    B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

    C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

    D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

    （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是                                                 

    （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：                                                    

    （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是                                                

    （4）丁的元素符号是         ,它的原子结构示意图为                                                        

    （5）丁的氧化物的晶体结构与                 的晶体结构相似。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能作为实验判断依据的是

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C．碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下6种物质，结合相关问题填空：

        ①Al  ②FeCl3溶液  ③SO2  ④碱石灰  ⑤氨气 ⑥NaOH固体

    (1)能导电的是(填序号，以下同)             ；属于非电解质的是          ；

    常用作干燥剂的是            。

    (2)①与⑥溶液反应的化学方程式为：                 。

    (3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：                            。

    (4)某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质(部分仪器已略去)。

    i．实验室制备⑤的化学方程式为                  。

    ii．收集⑤时，请你选择进气口         (填“a”或“b”)。

    iii．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是                              。

    iv．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是                   。

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