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    下列事实不能作为实验判断依据的是

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C．碳酸氢钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱

    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱


    解析　金属与水反应越剧烈，则金属活动性越强，故A正确；Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水，故B错；碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐，根据越弱越水解，碱性强的盐对应的酸弱，对应的元素非金属性弱，故C正确；非金属单质与H2反应越剧烈，则元素的非金属性越强，故D正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）

    A.金属性：Y＞Z                       B.氢化物的沸点：X＞W

    C.离子的还原性：X＞W                 D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

    B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

    D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是

    A．W和X位于第二周期

    B．Y和Z分别是Al和Si

    C．W和X分别是O和F

    D．Z的金属性可能比X的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非金属元素A离子与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

    A．A可能在第三周期ⅥA族

    B．B＋离子半径大于A2－离子半径

    C．A的电负性小于B的电负性

    D．A的第一电离能小于B的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，下列叙述中不正确的是

    A．BeO为两性氧化物

    B．Be(OH)2难溶于水

    C．H3BO3是难溶于水的弱酸

    D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验的设计不可行的是(　　)

    A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

    B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

    C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

    D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

    A．K+、Na+、OH—、Cl—                            B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

    C． Mg2+、Na+、OH—、SO42—                D．H+、Ba2+、NO3—、OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是(　　)

    A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3

    B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯

    C．用蒸馏方法除去乙醇中的水

    D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中

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