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(本题共12分)

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构简式为

49.G物质中的含氧官能团的名称是 、

50.反应A→B的化学方程式为

51.写出反应类型,④ 、⑤

52.写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式

I.苯环上只有两种取代基。

II.分子中只有4种不同化学环境的氢。

III.能与NaHCO3反应生成CO2。

53.根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

(共14分)49.羧基、醚键或醚的结构(2分)

50. (2分) 4 (2分),

51.加成(或还原)反应 (1分) ;消去反应(1分) 。

52. (4分)

53. (4分)

【解析】

试题分析:49.化合物G结构简式是,可见,在该化合物中含有的含氧官能团是羧基、醚键或醚的结构;

50.反应A→B的化学方程式为

51.化合物D与氢气发生加成反应变为E:,E与浓硫酸混合加热,发生反应变为F:,F 与氢气发生加成反应变为。所以

④的反应类型是加成反应,与氢气的加成反应也叫还原反应;⑤的反应类型是消去反应;

52.满足条件I.苯环上只有两种取代基;II.分子中只有4种不同化学环境的氢;III.能与NaHCO3反应生成CO2的C的两种同分异构体的结构简式是:

53.根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图是

考点:考查有机物的官能团的名称、化学反应类型、结构简式的书写、化学方程式的书写及物质转化流程关系的知识。

练习册系列答案
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(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:

回答下列问题:

(1)生成A的反应类型是________。

(2)F中含氧官能团的名称是_______;试剂a的结构简式为________。

(3)写出由A生成B的化学方程式:____________。

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:_______________。

(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是______________(填字母序号)。

a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3

(6)写出C与NaOH反应的化学方程式________________。

(7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有种____________。

a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式____(任写一种即可)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用

B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol

D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学—化学与技术】(15分)

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作______________剂。

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式: 。

(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 。

(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,加H2O2的目的是 ,调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省部分高三1月份统一考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

23.两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是 ,写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。

24.84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为 。(填化学式)

25.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A.酸性:HF>HCl>HBr>HI

B.键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C.熔点:HF<HCl<HBr<HI

D.还原性:HF<HCl<HBr<HI

26.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。

27.下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是

A.Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O

B.2FeCl3 + Fe → 2FeCl2

C.S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O

D.KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率,则下列常用的消毒剂中,消毒效率最高的是

A.NaClO B.ClO2 C.Cl2 D.Ca(ClO)2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法不正确的是

A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强

B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变

C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3) 2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分。

探究过程如下:

提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2 。

(1)设计实验方案:分别取 A、B 的溶液均进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

实验方法

实验现象

结论

分别向A、B溶液中加KSCN溶液

____________________

固体物质中有FeCl3

分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液

KMnO4溶液颜色无明显变化

固体物质中不含_______

(2)根据上述实验结论,写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。

(3)为进一步探究 FeC13 溶液的性质,他又利用 A 溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是____

(填写序号)。

A.将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中,可得到蓝色液体,该液体能产生丁达尔现象

B.向 A 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深

C.在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀

D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到FeC13固体

(4)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂,腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2,某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案:

方案1:向废液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜。

该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。

方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极,该电极上所发生的电极反应为(若有多个电极反应,请按照反应发生的先后顺序全部写出)____________________。

方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案 1 简便,但方案 2 也有不足之处,主要表现为____。

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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

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同步练习册答案