Question

【题目】

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有___________。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容

B．在定容时仰视刻度线

C．在定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

（4）假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________L盐酸。

Answer 1

【答案】(12分)（1）11.9mol/L；（2）BD；

（3）①16.8；②500mL容量瓶、胶头滴管；③C；（4）25

【解析】试题分析：（1）根据物质的量浓度与质量分数计算关系式可得该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c=1.19×1000×36.5÷36.5=11.9(mol/L)；（2） A．c=n/V，溶液的体积越大，溶液中含有的溶质HCl就越多，错误； B．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，不随溶液的体积多少而改变，正确；C．根据物质的组成及c=n/V可知，溶液的体积越大，溶液的溶质的物质的量就越多，根据n=N÷NA可知溶液中Cl-的数目会随着溶液的体积而改变，错误； D．溶液的密度是单位体积的溶液中含有溶质的质量，由于溶液具有均一性，所以溶液的浓度不变，其密度也不变，正确；（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水。①根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，c1·V1= c2·V2，原溶液的浓度是11.9mol/L，要配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取V1="0.400" mol·L-1×500mL÷11.9mol/L=16.8mL上述浓盐酸进行配制。②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；③A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏少，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；B．在定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；C．在定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏高，正确；D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会使溶液的体积偏大，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则溶质的物质的量偏少，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏低，错误；（4）根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(HCl)="n(NaOH)=" 0.4g÷40g/mol=0.01mol，根据c=n÷V可知V="n÷c=0.01mol÷0.400" mol·L-1=0.025L=25mL。