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    【题目】【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：

    （1）写出E的价层电子排布式 。

    （2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。

    （3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，E与BD之间的作用力为 。

    （4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式 。

    ②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为 。

    ③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知该合金的摩尔质量为M gmol－1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm－3。

    【答案】（1）3d84s2（2）H<C<N<O

    （3）分子晶体 ；配位键

    （4）①BF3；16 NA②LaNi5；

    【解析】试题分析：:A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大. A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，则A为H元素; B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，电子排布为1s22s22p2，则B为C元素; D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，则D为O元素，故C为N元素; E4+与氩原子的核外电子排布相同，则E为Ti元素; F是第四周期d区原子序数最大的元素，则F为Ni元素， (1)E为22号元素Ti，其价层电子排布式为3d24s2； (2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H; (3)Ni(CO)4熔沸点较低，为分子晶体;Ni为过渡元素容易提供空轨道，而CO提供孤对电子，二者形成配位键; (4) （4）①与CO32－互为等电子体的分子的化学式BF3; 1 mol配合物离子[Ni(NH3)4]2+中含σ键的数目为16 NA；③该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8× 5，晶胞实际含有的镧原子为8× 1，所以晶体的化学式LaNi5;一个晶胞的质量是g，一个晶胞的体积是，该晶胞的密度为g．cm－3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂

    B. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽

    C. 在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解

    D. 蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

    元素非金属性：S>C

    B

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    C

    向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

    Fe2+的还原性强于Br-

    D

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1＝3:2，则下列说法中正确的是( )

    A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

    B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

    C．b点的数值为0.6

    D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法中正确的是

    A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

    B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A. 提出原子学说

    B. 提出分子学说

    C. 发现元素周期律

    D. 提出电离学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )
    A.NH3
    B.O2
    C.HBr
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有___________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_________

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒就直接定容

    B．在定容时仰视刻度线

    C．在定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

    E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    （4）假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________L盐酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置是 。

    （2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

    （3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。

    （4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

    （5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。

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