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    【题目】下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )
    A.NH3
    B.O2
    C.HBr
    D.HCl

    【答案】B
    【解析】氧气是单质和水不反应,不能形成电解质.氨气溶于水生成一水合氨,属于电解质.CD都是电解质,.

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

    B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

    C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

    D．摩尔表示物质的量的数量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5有机化学基础】

    下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

    （1）D的化学名称是 。

    （2）反应③的化学方程式是 。

    （有机物须用结构简式表示）

    （3）B的分子式是 。

    A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。

    （4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有 个。

    i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应。

    写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。

    （6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：

    （1）写出E的价层电子排布式 。

    （2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。

    （3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，E与BD之间的作用力为 。

    （4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式 。

    ②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为 。

    ③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知该合金的摩尔质量为M gmol－1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】P2O5中P元素的化合价为( )
    A.+3
    B.+5
    C.+4
    D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式： 。

    乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

    （1） 电源中A极是 极，铝极的电极反应式为 ；

    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是 。

    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

    （1）先设计了如下三种方案：

    Ⅰ Al3+→Al(OH)3

    Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

    Ⅲ

    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

    （2）设计了如下实验步骤：

    ①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；

    ②在烧杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ；

    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

    试计算此实验中Al(OH)3的产率是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。

    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

    （3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 。

    （4）A步操作为 要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）

    A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

    B．稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化

    C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应

    D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

    B. 含有共价键的化合物都是共价化合物

    C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

    D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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