Question

如图，下列叙述正确的是（　　）

• A、①装置的总反应为2Fe³⁺2I^-═2Fe²⁺+I₂
• B、②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂
• C、③装置中外电路电子由b极流向a极
• D、④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、阳极原电池原理分析装置图，常温下能自发发生的氧化还原反应都可设计成原电池；
B、装置图为原电池电极名称为正负极；
C、氢氧燃料电池，氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子由负极到正极；
D、离子交换膜是阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过；

解答： 解：A、根据常温下能自发发生的氧化还原反应都可设计成原电池，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，反应为2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，故A正确；
B、装置图为原电池反应，铁为负极，故B错误；
C、氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，a-b，故C错误；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，避免阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧根离子反应，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了原电池、电解池原理和组成的分析应用，掌握实质和基础是关键，题目难度中等．