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    Ⅰ．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式．
    ①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O离子方程式：
     

    ②向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl离子方程式：
     

    ③向盐酸溶液中加铁； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑离子方程式：
     

    Ⅱ．已知：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ④用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：
     
    ．
    ⑤指出该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    ⑥在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为
     
    L．
    考点：离子方程式的书写,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
    分析：I．①二氧化碳、碳酸钙、水在离子反应中保留化学式；
    ②氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
    ③Fe、氢气在离子反应中保留化学式；
    Ⅱ．④Fe失去电子，C得到电子，转移6e-；
    ⑤Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
    ⑥生成3molCO2，转移6mole-．
    解答： 解：I．①二氧化碳、碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
    ②氢氧化镁在离子反应中保留化学式，离子反应为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    ③Fe、氢气在离子反应中保留化学式，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    Ⅱ．④Fe失去电子，C得到电子，转移6e-，双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    ⑤Fe元素的化合价降低，则为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故答案为：Fe2O3；CO；
    ⑥生成3molCO2，转移6mole-，则若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4．
    点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握离子反应的书写方法及氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2?2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的
    NH3，求H2和N2表示的该反应的化学反应速率以及H2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是：
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （3）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知：CO燃烧为-283kJ/mol，H2燃烧热为-286/kJmol），则T℃时平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素
     
    ；同系物
     
    ；同分异构体
     
    ．
    ①和 ②和  
    ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨：⑤16O、17O、18O；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦臭氧（O3）和氧气（O2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是
     
    ．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大        D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为
     
    ；乙为
     
    ．
    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是
     
    ．
    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
    ②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．
    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
    ④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B．
    试根据以上叙述回答：
    （1）写出C、D的名称：C
     
     D
     
    ．
    （2）写出③离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目）
     

    （3）写出④化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池．
    （1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是
     
    ，正极通入的气体就是
     
    ，电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．
    （2）如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．
    （3）（1）和（2）的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
     
    ．
    （4）如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-=H2O
    B、硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al（OH）3↓
    C、将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
    D、硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、①装置的总反应为2Fe3+2I-═2Fe2++I2
    B、②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    C、③装置中外电路电子由b极流向a极
    D、④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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