Question

计算题．（相对原子质量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
把1g含脉石（SiO₂）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得到0.78g残渣．
（1）此黄铁矿的纯度是多少？
（2）用此黄铁矿生产硫酸．在煅烧时有4%的S损失，在转化器中SO₂的转化率为80%，则1t该黄铁矿可以生产出多少98%的硫酸？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）FeS₂在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒以及利用差量法计算FeS₂的质量，进而计算FeS₂的质量分数；
（2）根据S元素守恒，利用关系式法计算．

解答： 解：（1）FeS₂在氧气流中充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法计算，
设1.00g矿石样品中FeS₂的质量为m，则
2FeS₂～Fe₂O₃ △m
240g    160g   80g
m             0.22g
m=

240g×0.22g

80g

=0.66g
所以该黄铁矿中FeS₂的质量分数为

0.66g

1.00g

×100%=66%，
答：该黄铁矿中FeS₂的质量分数为66%；
（2）根据S元素守恒，利用关系式发计算，反应的关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
设制得98%的硫酸xt，
FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
240g              196g
1.0t×96%×80%    x×98%
x=

196g×1.0t×96%×80%

240g×98%

=0.64t，
答：煅烧1.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸0.64t．

点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度较大，注意运用差量法和关系式法计算．