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    已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期．C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）基态A原子的价层电子排布图为，不符合
     
    原理．
    （2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序
     

    （3）含有元素E的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）元素B与F可形成化合物BF3，根据价层电子对互斥理论判断BF3的空间构为
     
    ，分子中B原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    G与D形成离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．
    考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则A为碳元素，C原子L层上有2对成对电子，则C为氧元素，A、B、C、D原子序数依次增大，所以B为氮元素，A、B、C、D位于同一周期，则D为氟元素，EF、GC为电子数相同的离子晶体，E、F位于同一周期，且都是前四周期，原子序数大于D，所以E、F是第三周期元素，所以E为钠元素，F为氯元素，G的原子序数大于F，EF、GC为电子数相同的离子晶体，所以G为钙元素，据此答题．
    解答： 解：A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则A为碳元素，C原子L层上有2对成对电子，则C为氧元素，A、B、C、D原子序数依次增大，所以B为氮元素，A、B、C、D位于同一周期，则D为氟元素，EF、GC为电子数相同的离子晶体，E、F位于同一周期，且都是前四周期，原子序数大于D，所以E、F是第三周期元素，所以E为钠元素，F为氯元素，G的原子序数大于F，EF、GC为电子数相同的离子晶体，所以G为钙元素，
    （1）根据能量最低原理，2s轨道的能量低于2p轨道，所以电子先排满2s轨道，才能排2p轨道，所以该电子排布式违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
    （2）A、B、C、D分别为C、N、O、F，根据元素周期律，同周期元素从左向右，第一电离逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族由于最外层处于全满和半满状态，第一电离能高于相邻族的元素，在同一主族中，从上向下第一电离能逐渐减小，所以它们的第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；
    （3）E为钠元素，所以E的盐的焰色反应为黄色，金属盐可以发生焰色反应的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，
    故答案为：黄；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；
    （4）化合物BF3为NCl3，中心原子氮的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，所以氮原子按sp3方式杂化，其中氮原子有一对孤电子对，所以NCl3的分子空间构型为三角锥形，
    故答案为：三角锥形；sp3；
    （5）G为钙元素，D为氟元素，它们形成离子化合物的化学式为CaF2，根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有钙离子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，氟离子数为8，
    根据密度a=
    4×(40+2×19)
    NA
    V
    ，可得晶胞体积为V=
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    ，故答案为：CaF2；
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    ．
    点评：本题主要考查了核外电子排布规律、焰色反应、分子空间构型、晶胞的计算等知识点，中等难度，解题的关键在于根据元素周期表和原子结构确定元素的种类．
    练习册系列答案
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    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
    A、△H3=△H1+2△H2
    B、△H3=△H1+△H2
    C、△H3=△H1-2△H2
    D、△H3=△H1-△H2

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    ．
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    ．
    （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
     
    （填“能“或“否”），原因是
     
    ．
    （4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是
     
    ．所用温度计水银球的位置是
     
    ．

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    请回答：
    （1）实验步骤：①
     
    ；
    ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
    ③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
    （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：
     

    （3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：
     

    （4）能够证明生成乙烯的现象是
     
    ；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：
     
    ．

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