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    在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L?s，则所经历的时间是（　　）
    A、0.44sB、1s
    C、1.33sD、2s
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据速率之比等于计量数之比求得NH3的反应速率，再利用t=
    △c
    v
    计算时间；
    解答： 解：根据速率之比等于计量数之比求得NH3的反应速率为
    2
    3
    ×    0.45mol/L?s=0.3mol/L?s，根据t=
    △c
    v
    可得反应时间为
    0.6mol/L
    0.3mol/L?s
    =2s，
    故选D．
    点评：本题主要考查了化学反应速率的有关计算，比较简单，解题时注意基本公式的变换．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；
    一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、用图1制取并收集少量的CO2
    B、用图2装置，检查该装置的气密性
    C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸
    D、用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在火焰上灼烧，发现火焰为黄色，说明待测液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用
     
    和浓硫酸混合加热制取乙烯，浓硫酸起
     
    剂和脱水剂的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期．C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）基态A原子的价层电子排布图为，不符合
     
    原理．
    （2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序
     

    （3）含有元素E的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）元素B与F可形成化合物BF3，根据价层电子对互斥理论判断BF3的空间构为
     
    ，分子中B原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    G与D形成离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）
    A、FeCl3
    B、NaCl
    C、HCl
    D、K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化银（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物．
    （1）下列有关AgCl的叙述中，正确的是
     
    ．
    A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且c（Ag+）和c（Cl-）乘积等于1.8×10-10
    C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）乘积是一个常数
    D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
     
    ．
    A．AgCl=AgI=Ag2S  B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S  D．AgI＞AgCl＞Ag2S
    （3）现向含AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（Ag+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
     
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
     
    ，c（Ag+）
     
    ．

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