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    已知AgCl的Ksp=1.8×10-10．常温下在100mL 0.01mol?L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol．L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、有AgCl沉淀析出
    B、无AgCl沉淀析出
    C、无法确定
    D、有沉淀但不是AgCl
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，再计算出c（Ag+）、c（Cl-），代入氯化银的溶度积判断即可．
    解答： 解：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol?L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol?L-1=0.00001mol=1×10-5mol?L-1，c（Ag+）=
    1×10-5mol
    0.1L+0.001L
    =1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2?L-2＞1.8×10-10mol2?L-2，故有沉淀析出；
    故选A．
    点评：本题主要考查的是根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，判断出混合后各种离子的浓度是解决本题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期．C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
    （1）基态A原子的价层电子排布图为，不符合
     
    原理．
    （2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序
     

    （3）含有元素E的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）元素B与F可形成化合物BF3，根据价层电子对互斥理论判断BF3的空间构为
     
    ，分子中B原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    G与D形成离子化合物的化学式为
     
    ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
    A、1 mol?L-1H2SO4溶液
    B、2 mol?L-1H2SO4溶液
    C、纯水
    D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷单质及其化合物有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化银（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物．
    （1）下列有关AgCl的叙述中，正确的是
     
    ．
    A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且c（Ag+）和c（Cl-）乘积等于1.8×10-10
    C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）乘积是一个常数
    D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
     
    ．
    A．AgCl=AgI=Ag2S  B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S  D．AgI＞AgCl＞Ag2S
    （3）现向含AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（Ag+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
     
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
     
    ，c（Ag+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

    （1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
     
    容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
    （2）操作②反应的离子方程式为：
     
    ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡
     
    （填“能”或“否”）原因是：
     

    （3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42-已除尽，其方法有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
    （3）
     
    分离水和汽油的混合物
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把固体Ca（OH）2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
    A、给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
    B、恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
    C、向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca（OH）2固体的质量增多
    D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是一种
     
    ．在原电池中，较活泼的金属极上发生
     
    ．是
     
    极；较不活泼的金属极上发生
     
    ，是
     
    极．

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