Question

把固体Ca（OH）₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列说法中正确的是（　　）

• A、给溶液加热，溶液中的Ca²⁺浓度一定增大
• B、恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
• C、向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则Ca（OH）₂固体的质量增多
• D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低；
B．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
C．加入少量的CH₃COONa晶体，CH₃COONa水解显碱性，OH^-浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，与氢氧根离子反应，溶液中的OH^-浓度减小．

解答： 解：A．给溶液加热，Ca（OH）₂的溶解度降低，c（OH^-）减小，溶液pH减小，故A错误；
B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，pH不变，故B错误；
C．加入少量的CH₃COONa晶体，CH₃COONa水解显碱性，OH^-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）₂的固体增多，故C正确；
D．向溶液中加入少量冰醋酸，与氢氧根离子反应，溶液中的OH^-浓度减小，故D错误；
故选C．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低．