Question

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径：A＜B＜C
• B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
• C、高温下，C单质能置换出A单质
• D、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，A与C同主族，三元素原子最外层电子数之和为10，故A、C的最外层电子数为

10-2

2

=4，故A、C处于ⅣA族，A为碳元素，C为Si元素，B的原子序数介于C、Si之间，故B为Mg，以此解答该题．

解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A只能有2个电子层，故B的最外层电子数为2，A与C同主族，三元素原子最外层电子数之和为10，故A、C的最外层电子数为

10-2

2

=4，故A、C处于ⅣA族，A为碳元素，C为Si元素，B的原子序数介于C、Si之间，故B为Mg，
A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则半径关系Mg＞Si＞C，故A错误；
B．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，故B正确；
C．高温下，Si单质不能置换出碳单质单质，故C错误；
D．氧化镁、二氧化硅不能与水，故D错误；
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的关系，明确元素A为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度不大．