Question

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系．

请回答下列问题：
（1）乙和甲反应生成A的化学方程式为

 

；C和氢氧化钠生成A的离子方程式为

 

．
（2）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

 

．
（3）管道工人利用A的浓溶液与丙能发生置换反应原理，曾经用A的浓溶液检验输送丙的管道是否漏气．
①如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是

 

；产生该现象的化学方程式：

 

．
②写出A浓溶液与丙反应的总化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：由A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白，则A、B分别为氨气和HCl中的一种，所以C为NH₄Cl，C与NaOH反应生成A，所以A为NH₃，则B为HCl，结合转化关系可知，甲为H₂，乙为N₂，丙为Cl₂，白色沉淀M为AgCl，然后结合物质的性质来解答．

解答： 解：由A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白，则A、B分别为氨气和HCl中的一种，所以C为NH₄Cl，C与NaOH反应生成A，所以A为NH₃，则B为HCl，结合转化关系可知，甲为H₂，乙为N₂，丙为Cl₂，白色沉淀M为AgCl，
（1）氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃；氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠与水，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：N₂+3H₂2NH₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（2）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，该反应中转移1mol电子，则电子转移为2mol，消耗4molNaOH，其浓度为

4mol

1L

=4mol/L，故答案为：4mol/L；　
（3）管道工人利用A的浓溶液与丙能发生置换反应原理，曾经用A的浓溶液检验输送丙的管道是否漏气．
①如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是：产生白烟；产生该现象的化学方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案为：产生白烟；NH₃+HCl═NH₄Cl；
②A浓溶液与丙反应的总化学方程式：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，
故答案为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

点评：本题考查无机物的推断，注意白烟为解答本题的突破口，熟悉铵盐的生成及氨气的制法，注重基本知识的考查，题目难度中等．