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    下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题
    主族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ，电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     

    （3）⑥的最高价氧化物的电子式为
     
    ，它的晶体类型是
     
    晶体．
    （4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，其第一电离能最大、电负性减小；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （3）⑥的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其晶体属于分子晶体；
    （4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，不容易失去电子，也不容易获得电子，故Ar的第一电离能最大、电负性减小，故答案为：Ar；Ar；
    （2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
    （3）⑥的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为：，其晶体属于分子晶体，故答案为：；分子；
    （4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握元素周期律，注意稀有气体电离能、电负性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na202的叙述，正确的是（　　）
    A、Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
    B、Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键
    C、Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
    D、Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子：（1）I-、Fe2+、NO3-、H+（2）K+、NH4+、HCO3-、OH- （3）SO32-、SO42-、K+、OH-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）Fe3+、SCN-、K+、SO42- （6）H+、K+、AlO2-、HSO3-  在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有（　　）
    A、1组B、2组
    C、3组D、不少于4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：


    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）化学性质最活泼的金属元素是
     
    ；化学性质最活泼的非金属元素是
     
    ；化学性质最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ；它的离子结构示意图是
     
    ．
    （3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
    ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中乙池是
     
     装置．
    （2）c（Pt）电极的名称是
     
    ．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．
    （4）乙池中反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
     
    （填序号）
    A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①
     
    ，②
     
    ．用离子方程式表示产生上述现象的原因
     
    ．
    （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是
     
    ．
    A．磷    B．硫  C．镁  D．铜
    （3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x．
    ①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是
     
    ，其物质的量为
     
    ．
    ②当沉淀只有Fe（OH）3时，x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
    ①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
    ②各物质之间存在如图所示的转化关系．

    请回答下列问题：
    （1）乙和甲反应生成A的化学方程式为
     
    ；C和氢氧化钠生成A的离子方程式为
     
    ．
    （2）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）管道工人利用A的浓溶液与丙能发生置换反应原理，曾经用A的浓溶液检验输送丙的管道是否漏气．
    ①如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是
     
    ；产生该现象的化学方程式：
     
    ．
    ②写出A浓溶液与丙反应的总化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列有关Na2S溶液的问题．
    （1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
     
    ，
     
    ．
    （2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
     
    ．
    （3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A、明矾的净水原理是因为明矾溶解于水水解生成带电的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮杂质
    B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C、从石油中可获得苯和甲苯等芳香烃
    D、人们可根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电

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