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    【题目】在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（ ）
    A.2
    B.小于2
    C.大于2
    D.1/2

    【答案】C
    【解析】解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1．
    故选C．

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    A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

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    A.①＞③＞②
    B.②＞③＞①
    C.③＞②＞①
    D.①＞②＞③

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    A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸与中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

    ④重复实验。记录整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    （1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

    （2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

    （3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

    （4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    【题目】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及化学反应的是

    A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料B.烧结黏土制陶瓷

    C.打磨磁石制指南针D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

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    【题目】下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是

    A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗

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    【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

    A. 电极a 为电池正极

    B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

    C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

    D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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    下列说法中错误的是

    A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

    B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

    C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

    D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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