练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)

    A.NH3易溶于水，可用作制冷剂

    B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

    D.Na2O2吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂

    【答案】D

    【解析】

    A.氨气易液化、汽化时吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，故A错误；

    B.ClO2具有强氧化性，可杀灭水中的病毒、细菌，则二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；

    C.因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，所以可用于制造光导纤维，故C错误；

    D.Na2O2能与二氧化碳反应产生氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）

    A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

    B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

    C. 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：

    （1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

    写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H1、△H2表示）

    （2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸

    反应的化学反应方程式：_________________________________。

    （3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

    （4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：

    ①放电过程中，A电极的反应式为___________________。

    ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

    ③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率=×100%)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）

    A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

    C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是

    A. A、B分别为直流电源的正极和负极

    B. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关

    C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

    D. 当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)

    A.化合价B.原子半径

    C.元素的失电子性和得电子性D.相对原子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验不能达到目的是（　　）
    A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
    B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
    C.用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
    D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质溶液显酸性的是（　　）

    A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题:

    （1）写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。

    （2）MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图所示:

    ①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。

    ②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由:__________。

    （3）利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：

    ①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

    ②使用碳酸锰调pH的优势是___________。

    ③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。

    （4）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案