一定条件下进行反应:COCl2(g)?Cl2.向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2(g).经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表: t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是( ) A.保持其他条件不变.升高温度.平衡时c(Cl2)=0.22 mol?L-1.则反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol?L^-1，则反应的△H＜0

B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向生成氯气的方向移动；
B．恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度发生变化，而平衡常数只受温度影响；
C．利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，进而计算平衡常数，再计算此时的浓度商，根据浓度商与平衡常数大小判断反应进行方向，据此判断反应速率；
D．原平衡等效为起始向容器中充入1.0molCl₂和1.0molCO，如加入1.0 mol Cl₂和0.8 mol CO，相当于在上述等效平衡的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl₂的转化率减小．

解答： 解：A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；
C．平衡时c（Cl₂）=0.2mol/L，
             COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5        0        0
转化（mol/L）：0.2        0.2      0.2
平衡（mol/L）：0.3        0.2      0.2
该温度下平衡常数k=

0.2×0.2

0.3

=0.013，
若起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，此时Qc=

0.6

1.2

=0.15＞0.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v_正＜v_逆，故C正确；
D．原平衡等效为起始向容器中充入1.0molCl₂和1.0molCO，达到平衡时Cl₂的转化率=

1mol-0.4mol

1mol

×100%=60%，如加入1.0 mol Cl₂和0.8 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl₂的转化率减小，则Cl₂的转化率小于60%，故D正确．
故选CD．

点评：本题综合考查化学平衡的计算、等效平衡，难度较大，注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中利用等效平衡思想进行解答．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在酸牛奶中，有一种叫乳酸的物质，其结构简式为：CH₃CH（OH）COOH．回答下列问题：
（1）乳酸分子中所含官能团的名称：

、

．
（2）下列关于乳酸的说法中不正确的

．
A．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物
B．易溶于水，不溶于酒精
C．可发生取代反应、消去反应、聚合反应，又可发生氧化反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
①乳酸与金属钠反应：

；
②两乳酸分子之间发生酯化反应生成环状酯：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是

（2）在天平上称取

g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是

（填序号）．
A、某同学观察液面时俯视 B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

分子式为C₅H₁₂O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考虑立体异构）（　　）

A、6种

B、7种

C、8种

D、9种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C、Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、I^-

D、Ca²⁺、K⁺、Br^-、HCO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（　　）

A、Fe³⁺、K⁺、Ag⁺、NO₃^-、

B、Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

D、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、C1^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、氯气与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、使甲基橙变红的溶液：Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、加入铝粉产生氢气的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、0.1 mol?L^-1NaAlO₂溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

D、水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是

（填元素符号）．
（2）i元素在周期表中的位置是

．运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是

（难溶或易溶）于水的固体．
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程

．
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式

；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是

．
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6kg b的单质，过程中转移1×10³mol电子，写出相应反应的化学方程式

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学