下图为短周期的一部分.Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X >Y>RC．Y.R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X >Y>R

C．Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

试题分析：读图可知，Y是位于第三周期第VIA族的硫元素，其原子具有286电子层结构，则与之相邻的X、Z、R分别是磷、氯、氧元素。同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，则Y的非金属性比Z弱，所以Y的氢化物稳定性比Z的弱，即H₂S的稳定小于HCl，故A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，则X的原子半径大于Y，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，则Y的原子半径大于R，故B正确；SO₂具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO₂能将紫红色的酸性高锰酸钾溶液还原为无色的硫酸锰溶液，故C正确；氧无最高正价，其余三种元素非金属性：P<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄，故D错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）写出a的原子的最外层电子排布式            ，a的原子最外层有          个未成对电子。
（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是        ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：                                                     。
（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：                  （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是                                   （用离子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（  ）
A．单质熔点：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是        ，基态B原子的价电子排布式              。
（2）写出CD₂的电子式       ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为                ，该分子是   分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为       ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为        。
（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       （填编号）。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化
⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；稳定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                     。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常温下将1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO₄的浓度要求       。（忽略混合后溶液的体积变化）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2
元素化合物的性质		形成常见的两性氧化物	Z₂是常见保护气	W₃可用于杀菌消毒

下列叙述正确的是
A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．X、Y元素的金属性X<Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：

元素	X	Y	Z
与H₂反应条件	暗处反应	光照	高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH	小于7	小于7	大于7

下列叙述正确的是
A．非金属性X<Y
B．Z为第VA族元素
C．最外层电子数Z>Y
D．Y、Z的氢化物反应形成离子化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（）

A．A能与热水反应产生H₂，B 必须与水蒸气反应才产生H₂

B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在 B的左下方

C．1mol A能从酸中置换出1.5molH₂，1mol B能从酸中置换出1molH₂

D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10

mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

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