已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量
之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高 |
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大 |
C.b点对应的平衡常数比a点的大 |
D.a点对应的NH3的体积分数约为26% |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图象,下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热,L是气体 |
B.正反应吸热,L是固体 |
C.正反应放热,L是气体 |
D.正反应放热,L是固体或液体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0 |
B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆 |
C.b点对应的平衡常数K值大于c点 |
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 % |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
| 金属(粉末状)/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
B | Fe | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
C | Mg | 0.1 | 3mol·L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol·L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
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可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是( )
A.混合气体的密度不再改变 | B.混合气体的颜色不再改变 |
C.混合气体的压强不再改变 | D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等 |
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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
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在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是
A.上述反应的ΔH<0 |
B.压强:p4>p3>p2>p1 |
C.1100 ℃时该反应平衡常数为1.64 |
D.压强为p4时,在y点:v正>v逆 |
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已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1<T2 |
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) |
C.反应速率:vb>va |
D.当时,n(HF):n[(HF)2]=2:1 |
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对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 |
D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成 |
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