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可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是(    )   

A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的压强不再改变 D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等

B

解析试题分析:A.由于可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)是在体积固定的密闭容器中进行,反应符合质量守恒定律,所以无论反应进行到什么程度,混合气体的密度都不会改变。所以混合气体的密度不再改变不能作为反应是否达到平衡的标志。错误。B.在反应混合物中I2(g)是紫色气体,其它都是无色气体。如果反应未达到平衡,则I2(g)的浓度就要发生变化,混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡,则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志。正确。C.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以无论反应进行到什么程度,混合气体的压强都不会改变。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。D. 只要加入的I2、H2的物质的量相等,无论反应是否平衡,它们在混合气体中的体积分数都相等。故不可作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。
考点:考查平衡状态的判断的知识。

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已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列判断正确的关系是(  )。

A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)

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已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量
之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:下列说法正确的是

A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
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决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂
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为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是

A.0~3 min内,v(CO2)=v (CH3OH)
B.其他条件不变,若向平衡后的体系中充入1mol氦气,体系压强增大平衡将向正方向移动
C.在T1℃时,若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2<2P1
D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1

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对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是(   )

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

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2007年度诺贝尔化学奖,授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔,表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A.工业生产中,合成氨采用压强越高,温度越低,越有利于提高经济效益。
B.增大催化剂的表面积,能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
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某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是

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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(      )

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