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    决定化学反应速率的主要因素是

    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

    A

    解析试题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加反应的物质本身的性质，起决定作用。在内因不变的情况下，如浓度、温度、压强、催化剂等外因也其一定的作用。选项为A。
    考点：考查影响化学反应速率的各种因素的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

    A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数
    B．纯水在25℃和80℃时的pH
    C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
      
    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0
    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
    C．b点对应的平衡常数K值大于c点
    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（    ）

     
    		金属（粉末状）/mol
    		酸的浓度及体积
    		反应温度
    A
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    B
    		Fe
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    C
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1硫酸
    		10mL
    		25℃
    D
    		Mg
    		0.1
    		6mol·L-1硝酸
    		10mL
    		60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

    A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ
    B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（    ）   

    A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的压强不再改变 D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程一定不能自发进行的是：

    A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
    B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
    C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
    D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      )
    ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
    ③用排饱和食盐水法收集Cl2
    ④温度控制在500℃有利于合成氨反应
    ⑤工业制
    取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来    

    A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2
    B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
    C．反应速率：vb>va
    D．当时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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