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    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)
    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO
    A
    第一次加硝酸时金属有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子,生成2.24 L NO转移0.3 mol电子;消耗金属0.15 mol,质量为18 g-9.6 g="8.4" g,则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 g·mol-1,是铁。同理:第二次溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol-1,是铜。依据3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L="2" mol·L-1;D选项,再加入硝酸,HNO3与0.15 mol Fe2+反应,依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO,错误
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
    (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
    a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

    (3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
    (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c  mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)
    A．方框中的物质为Na2SO4
    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
    （2）        是还原剂，       是还原产物。
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

    （1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
    （3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
    Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
    的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为
    A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
    （2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（    )
    A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

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