Question

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为

 

（填序号）
（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

 

 （填化学式）
（3）写出下列盐溶液水解的离子方程式，不能发生水解的写“不水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO3

溶液呈

 

性；Na₂SO₄

 

溶液呈

 

性；
AlCl₃

 

溶液呈

 

性．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,pH的简单计算

专题：

分析：（1）先根据酸碱盐分类，再根酸碱的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较；
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解；
（3）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．

解答： 解：（1）酸：⑤CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^- ）=0.1mol/L，所以pH=13；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑦NH₄Cl是强碱弱酸盐，水解显弱酸性，pH＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但是碳酸钠水解程度大，碱性更强；
所以pH由大到小的顺序为⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④，
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，所以白色物质是氧化铝，
故答案为：Al₂O₃；
（3）、K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
AlCl₃是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案为：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；碱；不发生水解；中性； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；酸．

点评：本题考查了盐类的水解、电解质的电离等知识点，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，注意把握影响盐的水解平衡的因素，题目难度中等．