Question

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度 反应

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₂为

 

．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（2）该反应为

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

 

．
A．容器中压强不变  B．混合气体中C（CO）不变C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆  D．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（Ⅰ）平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
（Ⅱ）（1）根据化学平衡常数的概念来书写；
（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等．

解答： 解：（Ⅰ）448℃时反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），平衡常数K₁=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

=49；反应

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₂₌

K1

=

49

=7；
故答案为：7；
（Ⅱ）（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以为K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；
B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故B正确；
C、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反应达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO₂）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．