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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

    分析 A．二氧化硫与品红不发生氧化还原反应；
    B．常温下铜与浓硫酸不反应；
    C．铁与稀硝酸反应生成NO；
    D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小．

    解答 解：A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；
    B．常温下铜与浓硫酸不反应，故B错误；
    C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；
    D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钠的叙述中错误的是（　　）
    A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
    B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
    C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
    D．钠的质地软，可用小刀切割

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

    请回答以下问题：
    （1）B中Cu极电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率大小顺序的是B＞A＞C．
    （3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是1mol．
    （4）D中直流电源a为负极；N极上的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （5）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为1：1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求完成下列问题
    （1）在反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，氧化剂是：Cl2，
    还原剂是：SO2，还原产物是：HCl，氧化产物是：H2SO4．（填化学式）
    （2）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑      D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2Ox
    ①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D
    ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2
    B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓
    C．Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
    B．原电池的负极得电子，发生还原反应
    C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D．原电池能将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
    （2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
    （3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    检验试剂预期现象与结论
    装置III的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
    证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色无明显变化，
    证明气体产物中不含SO2
    （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
    回答下列问题：
    （1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示．仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
    （2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
    （3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10.00mL．
    （4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图II装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
    加热半小时的目的是使酯水解完全．已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （6）图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
    a．①③b．②④c．②③d．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
    B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
    C．配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶
    D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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