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    16．下列有关钠的叙述中错误的是（　　）
    A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
    B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
    C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
    D．钠的质地软，可用小刀切割

    分析 A、电解时，阳极发生氧化反应；
    B、钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应；
    C、依据氧化还原反应规律，可知还原性强的能置换还原性弱的；
    D、依据钠的硬度的物理性质解答．

    解答 解：A、电解时熔融氯化钠时，钠离子发生还原反应，Na应在阴极析出，故A错误；
    B、钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，故B正确；
    C、钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故C正确；
    D、钠的硬度小，能够用小刀切割，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质即可解答，侧重考查基础知识，题目难度不大．

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    7．下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

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    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
    B．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
    D．甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯

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    11．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    1．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

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    8．下列溶液中溶质的质量百分比浓度最大的是（　　）
    A．福尔马林B．食醋C．生理盐水D．医用酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将11.2L标准状况下的甲烷和某单烯羟的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．该烯羟对氢气的相对密度为21（相对密度$\frac{ρ烯羟}{ρ氧气}$）
    ①试确定该烯烃；
    ②求原混合气体中甲烷与烯烃的物质的量之比以及质量之比．

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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