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    【题目】工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）

    A. 乙炔加氢B. 乙醇脱水C. 石油裂解D. 煤炭干馏

    【答案】C

    【解析】

    在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，工业上把这种方法叫做石油的裂解。生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，裂解气里烯烃含量比较高，工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/oC

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

    （2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    1

    0

    1

    n(H2)/mol

    2

    1

    0

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

    C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现 ( )

    A. 溶液中仍无沉淀

    B. 溶液中产生白色沉淀

    C. 先产生沉淀后沉淀溶解

    D. 溶液呈橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是

    A. NaClO3在反应中失去电子

    B. SO2在反应中被氧化

    C. H2SO4在反应中作氧化剂

    D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

    (1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；

    (2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；

    (3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；

    (4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-

    C.MnO4-、K+、Fe2+、Na+D.K+、Cl-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

    回答下列问题：

    （1）葡萄糖的分子式为__________。

    （2）A中含有的官能团的名称为__________。

    （3）由B到C的反应类型为__________。

    （4）C的结构简式为__________。

    （5）由D到E的反应方程式为______________。

    （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是

    A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

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