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    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）起始滤液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
    （2）试剂I的化学式为　       　，①中发生反应的离子方程式为　        　．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为　       　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　        　；
    （4）试剂Ⅲ的名称是　        　，③中发生反应的离子方程式为　        　；
    （5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为　      　．（列式并计算结果）

    （1）大于，K2CO3水解（2）氯化钡；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．（3）K2CO3，除过量BaCl2．（4）盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．（5）98.4%．

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 
    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是

    A．苯和水 B．苯和溴苯 C．乙醇和溴水 D．乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
    步骤③                    ，步骤⑤                      。
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                  。
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是          。（填编号）

    A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是         。
    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）有如图所示A～F六种仪器：

    （1）写出仪器名称：D                 ，E                     ；
    （2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）                            ；
    （3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和          （填编号）；
    （4）下列实验操作中用到仪器C的是           （选填下列选项的字母编号）。
    a．分离水和CCl4的混合物
    b．分离水和酒精的混合物
    c．分离水和泥砂的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____       。
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是        ，滤渣是____     ；过滤操作②的滤液是        和       ，滤渣是____           。
    （3）工艺过程中③和④的目的是____                    。
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___               。
    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
    称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____          ；
    列式计算该成品的纯度                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al（OH）2
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Cu（OH）2
    		Pb（OH）2
    		Mn（OH）2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		8.0
    		8.3
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.8
    		9.8
     
    请问答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为                     。 ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是               。
    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
    （3）从溶液A中回收的主要物质是           ，该物质常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
    ①________________________________________________________，
    ②________________________________________________________。
    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
    _____________________________________________________________。
    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
    ①_______________________________________________________，
    ②_______________________________________________________。
    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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