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    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
    ①________________________________________________________，
    ②________________________________________________________。
    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

    (1)Mg(OH)2　CaSO4
    (2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多
    (3)K2CO3　H2SO4
    (4)①溶浸平衡向右移动　　②K＋的溶浸速率增大
    (5)CaSO4(s)＋CaCO3(s)＋的平衡常数，据Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知：，则有。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到实验目的的是

    A．用乙醇萃取碘水中的碘
    B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
    C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－
    D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）起始滤液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
    （2）试剂I的化学式为　       　，①中发生反应的离子方程式为　        　．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为　       　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　        　；
    （4）试剂Ⅲ的名称是　        　，③中发生反应的离子方程式为　        　；
    （5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为　      　．（列式并计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
    理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    （1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；操作Ⅱ为          。
    （2）无色液体A是        ，定性检验A的试剂是            ，现象是              。
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，
    加热溶解，            
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，
                      
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl-
    ③
    		干燥白色晶体，     
    		                   
    		白色晶体是苯甲酸
     
    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为               ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

    已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
    根据上述流程回答下列问题：
    （1）反应室①中发生反应的化学方程式为              。
    （2）反应室①使用冰水的目的           。
    （3）操作I的名称          ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有           。
    （4）反应室②中加入Na2SO3的目的是             。
    （5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为           ，若假设成立可观察到的现象为           。
    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为        ，其用于证明该假设成立的方法为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  。
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在                ；简述过滤后洗涤固体的操作                      。
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为                     。
    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      。
    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式：                         ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ，可能有           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：                                               。
    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是                                          。
    (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：                                        。
    (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
    溶解时：                               ；
    过滤时：                               ；
    蒸发时：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

    (1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
    已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
    Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。
    (2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。
    (3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。
    (4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。
    (5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。

    已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：

    物质
         		丙酮
         		乙酸乙酯
         		乙醇
         		乙酸
     
    沸点（℃）
         		56.2
         		77.06
         		78
         		117.9
     
     
    （1）馏分3的成分为____________。
    （2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。

    （4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
    ①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010  mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
    ②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。

    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗

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