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    6．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取NaCl固体5.9 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至250mL容量瓶 mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．

    分析 ①配制250mL的溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制的溶液为250mL0.4mol/L的氯化钠溶液，根据m=cVM计算溶质的质量；
    ②根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；
    ③根据配制一定浓度的溶液步骤，玻璃棒和烧杯上残留有氯化钠，故需要用蒸馏水洗净；
    ④配溶液时，转移溶液至容量瓶后，需继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．

    解答 解：①配制250mL的溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制的溶液为250mL0.4mol/L的氯化钠溶液，根据m=cVM得需要氯化钠的质量为0.4×0.25×58.55.9g，
    故答案为：5.9；  
    ②实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要250mL容量瓶配制溶液，故溶液要转移到250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    ③根据配制一定浓度的溶液步骤，玻璃棒和烧杯上残留有氯化钠，故需要用蒸馏水洗净配制该氯化钠溶液，还缺少烧杯和玻璃棒，
    故答案为：烧杯、玻璃棒；
    ④配溶液时，转移溶液至容量瓶后，需继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，
    故答案为：胶头滴管．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，属于中等难度的试题，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

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    1．实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒
    E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
    （2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、F、H
    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③溶解后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为25.0g．
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水
    （3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是重新配制
    （5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤（填序号）
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
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    C．常温下0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
    D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
    B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
    C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，请根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （2）取10.00mL待测液，选择右图中A（填A或B）来移取．
    （3）用0.2000标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂．滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定达到终点的标志是：溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色．
    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为：93.0%（精确到小数点后一位）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （5）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视．偏大．
    ②未用标准液润洗滴定管．偏大．
    ③滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液．偏大．

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