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    精英家教网氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是
     
    （写出1条即可）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
    ClO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3
    反应Ⅱ
    N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2
     
     g．
    （4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的．
    已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．右图是反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、等质量催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．据此判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）；催化剂表面积S1
     
    S2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）．
    分析：（1）根据盖斯定律以及热化学方程式的书写知识来回答；
    （2）化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等；
    （3）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，根据氧化还原反应的规律知识来回答判断；
    （4）影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂．
    解答：解：（1）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    CH4将NO2还原为N2的反应可以看成是
    1
    2
    （①+②）得到，所以反应CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
    1
    2
    （-574kJ/mol-1160kJ/mol）=-867kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol；
    （2）反应：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，提高氮氧化物的转化率，可以使得化学平衡正向移动即可，可以增大NH3的浓度、减小反应体系的压强、降低反应体系的温度等，故答案为：增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等；
    （3）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应：2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4，结合化学反应2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl知道，N2～2NO2～2ClO2，所以若生成11.2L即0.5molN2（标准状况），则消耗1molClO2质量是1mol×67.5g/mol=67.5g，故答案为：67.5g；
    （4）当催化剂的表面积相等时，温度越高，化学反应速率越快，反应越先达到平衡，所以温度关系是T2＞T1，从图中看出，温度升高，一氧化氮的浓度增加，化学平衡逆向移动，所以该反应是放热的，当温度一定时，催化剂表面积越大，则速率越快，所以催化剂表面积S1＞S2，故答案为：＜；＞．
    点评：本题考查学生氮的氧化物的化学性质以及盖斯定律的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区二模）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
    （1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
    258
    258
    g石膏（CaSO4?2H2O）．
    （2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
    CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
    现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为
    0.3mol、0.2mol
    0.3mol、0.2mol
    ．（体积都已换算为标准状况）
    （3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=
    3
    3
    ．
    （2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
    4ZnO?2FeO?3Fe2O3
    4ZnO?2FeO?3Fe2O3
    ．
    （4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
    NO+O3→NO2+O2 …①
    2NO2+O3→N2O5+O2…②
    N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
    SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
    某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
    V(臭氧空气)V(烟气)
    流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NO、NO2等氮氧化物是大气污染物之一．NO2是火箭燃料中常用氧化剂．NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”．
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    （1）实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO2．如图1中可选用的发生装置是
     
    （填字母）．
    （2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度是
     
    ；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是
     
    ．
    （3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．
    a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．
    b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．
    c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．
    请回答下列问题：
    ①仪器C的名称是
     
    ．
    ②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是
     
    ；反应时现象为
     
    ．
    ③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：
     
    ．
    （4）氮氧化物（NOx）是目前大气污染治理的难题．
    ①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH3使NOx转化为N2．写出反应化学方程式：
     
    ．
    ②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NOx．主要基于下列反应：C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NOx能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NOx浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是
     
    ；缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    ①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）?? △H ＝－574 kJ/mol

    ②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）? △H ＝－1160 kJ/mol

    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为：??????????? ???????????? 。

    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为: 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是???????? ????????????????????????? （写出1条即可）。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下:? NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是???????? ????? ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 ??????? g 。

    （4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1/

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

     

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= ????????? （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ????????????? ．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ?? 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)??? △H ＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?? △H ＝－1160 kJ/mol

    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为??????????????????????????????? 。???????

    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ? 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0

    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是????????????????? （写出1条即可）。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：

    NONO2N2

    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是?? ????????????? ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 ??????? g 。

    （4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。

    已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H????? 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1????? S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

     

     

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