【题目】下列元素被称为“海洋元素”的是( )
A.FB.ClC.BrD.I
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
C. 常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA
D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是
A. 用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱
B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱
C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱
D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯气、硫的非金属性强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是
A. 硒的原子序数为34 B. 硒的氢化物比HBr稳定
C. 硒的非金属性 比硫强 D. 硒的最高价氧化物的水化物显碱性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应.下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A.该化合物的相对分子质量是62
B.该化合物的化学式为C2H6O2
C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应
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