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    【题目】下列元素被称为“海洋元素”的是（ ）

    A.FB.ClC.BrD.I

    【答案】C

    【解析】

    地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

    C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

    D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

    B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

    C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

    D. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体对呼吸道有刺激作用的是

    A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

    A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

    B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

    C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

    D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

    A. 硒的原子序数为34 B. 硒的氢化物比HBr稳定

    C. 硒的非金属性 比硫强 D. 硒的最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
    A.该化合物的相对分子质量是62
    B.该化合物的化学式为C2H6O2
    C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
    D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

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