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    【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

    A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

    B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

    C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

    D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

    【答案】B

    【解析】

    氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，分别生成的是氢氧化镁和氢氧化铝白色沉淀，不能注明金属性强弱，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

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    A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH

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    【题目】如图为实验室制取气体的常见装置：

    （1）仪器a的名称是；
    （2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ， 试管口放一团棉花的作用是；
    （3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的 ， 收集二氧化碳通常选用（填标号）；
    （4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如
    表四组实验：

    实验编号
    药品

    甲

    乙

    丙

    丁

    mg大理石

    块状

    块状

    粉末状

    粉末状

    mg验算（过量）

    稀盐酸

    浓盐酸

    稀盐酸

    浓盐酸

    ①大理石与盐酸反应的化学方程式是；
    ②实验甲与对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
    ③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 ．

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    【题目】下列装置能达到实验目的是

    A. 利用图1装置进行喷泉实验 B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

    C. 利用图3装置制备C12 D. 利用图4装置收集SO2气体

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    【题目】氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

    B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

    C. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

    D. 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

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    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

    A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    （3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

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