已知反应A2+B2═2AB.断开1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ.断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ.生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ.则下列说法正确的是( )A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量.则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量.则反应放热C．若该反应为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应A₂+B₂═2AB，断开1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是（　　）

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

A、依据能量守恒，若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；
B、依据能量守恒，若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
C、若该反应为放热反应，依据反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量；则Q₁+Q₂＜2Q₃，故C错误；
D、若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＞2Q₃，故D错误；
故选A．

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O₂(g)="CO(g) " △H=

Q₁kJ/mol ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g) △H=

Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是
A．碳的燃烧热为Q₁kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=

（Q₁+Q₂）kJ/mol

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下列说法正确是（　　）

A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量

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C．N₂性质非常稳定，是因为N₂分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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对下列化学反应热现象，不正确的说法是（　　）

A．放热反应，不必加热就一定能发生