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    溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A．碘元素在海水中只有化合态存在

    B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C．操作A是结晶或重结晶

    D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏


    解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态，A正确。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。

    答案：AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

     

    (1)A 为一元羧酸，8.8 g A 与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2.24 L CO2(标准状况)，A 的分子式为______________________________。

    (2)写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式：____________________________。

    (3)B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：________________________________________________________。

    (4)C＋E→F的反应类型为________。

    (5)写出 A 和 F 的结构简式：

    A____________；F____________。

    (6)D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂：a__________________；

    b__________________。

    Ⅱ.按如下路线，由 C 可合成高聚物 H：

    CGH

    (7)C→G 的反应类型为________。

    (8)写出G→H 的反应方程式：____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

    C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取单质镁，下列途径正确的是(　　)

    A．海水Mg(OH)2Mg

    B．海水MgCl2Mg

    C．海水Mg(OH)2MgCl2Mg

    D．海水MgCl2Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是(　　)

    A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol 电子

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

    (1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

    (2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________(填一种操作名称)。

    (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________。

    (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用。

    (5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_____________________________。

    (6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是

    A．NaCl、I2                    B.NaCl、NaBr          C．NaBr、I2                    D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，沸点最高的是（　　）

    A. 一氯甲烷                         B. 丁烷           C. 丙三醇     D. CH3 CH2O CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

       图1                                        图2

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                

    （2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

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