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    化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

    C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的


    解析　不能用固体表示化学反应速率，A不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C不正确；2 min内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D不正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是

    A．开始时发生的是析氢腐蚀

    B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

    C．两种腐蚀负极的电极反应式均为  Fe－2e－===Fe2＋

    D．析氢腐蚀的总反应式为  2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成P(一种抗氧化剂)的路线如下：

    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

    (1)A→B的反应类型为____________。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是____________________________________。

    (2)A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为

    ____________________________________。

    (3)实验室中检验C可选择下列试剂中的________。

    a．盐酸　                                       B．FeCl3溶液

    c．NaHCO3溶液　                                 D．浓溴水

    (4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____________________________

    ____________________________________(有机物用结构简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

    B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

    A．0.02 mol·L－1·min－1

    B．1.8 mol·L－1·min－1

    C．1.2 mol·L－1·min－1

    D．0.18 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

    ①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉　④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜

    A．全部                                         B．②③⑥

    C．①②③⑥                                 D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

    时间

    c(A) (mol·L－1)

    c(B) (mol·L－1)

    c(C) (mol·L－1)

    0

    1

    3

    0

    第2 min[

    0.8[

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

    (1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)

    (2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A．碘元素在海水中只有化合态存在

    B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C．操作A是结晶或重结晶

    D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     萤火虫发光原理如下:

       

      关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是(     )

        A. 均可与溴水发生取代，且均消耗3molBr2     B. 荧光素有酸性、氧化荧光素无酸性

    C. 均可与碳酸钠溶液反应             D.均最多有7个碳原子共平面

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