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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】A

    【解析】

    A．实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，氯气与硅在高温下生成SiCl4；

    B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法生成次氯酸；

    C．铁片和浓硫酸钝化；

    D．二氧化硅不溶于水，与水不反应。

    A，实验室制氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成，氯气与硅在高温下生成SiCl4，均能实现，故A正确；

    B．二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法生成次氯酸，所以Ca( ClO)2 （aq）通SO2(g)生成HClO不能实现，故B错误；

    C．铁片和浓硫酸钝化，所以浓H2SO4与Fe片生成SO2不能实现，故C错误；

    D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以SiO2与H2O生成H2SiO3不能实现，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数

    （1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为__。

    （2）若某单原子气体，一个该原子的真实质量为ag，则其摩尔质量是___，其标况下的密度是__g·L-1。

    （3）0.2mol H2S中含___个电子；等物质的量的CH4和H2S中氢原子个数比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

    (1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

    (2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________

    (3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含氢原子数最多的是（ ）

    A.1molH2B.0.3molNH3C.6.02×1024个CH4分子D.18g的H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A.阿伏加德罗常数就是指6.02×1023

    B.3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol

    C.1 mol任何物质所含有的原子数都相同

    D.2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。实验流程如图：

    相关物质的性质如下表所示。回答下列问题：

    物质

    对水的相对密度

    沸点

    溶解性

    苯甲醇

    1.04

    205.7

    微溶于水，易溶于乙醚

    苯甲酸

    1.27

    249

    微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醚

    乙醚

    0.71

    34.6

    与水互不相溶

    （1）操作①中，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。

    （2）乙醚层用10％Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的装置如图，指出该装置图中两个错误：______。

    （3）操作③是______，操作④是______。

    （4）取106.00g苯甲醛反应，若苯甲醛的转化率为80％，乙醚的萃取率为100％，洗涤等过程损失率为10％，则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。

    （1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。

    （2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：

    a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    b. ________使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：________

    （3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？

    A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。

    B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。

    D 定容时，仰视观察凹液面。

    E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

    F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。

    偏高：______________ 偏低：____________ 无影响：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    下列分析正确的是

    A. pH=1时，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)

    B. pH=4时，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)

    C. 当溶液中c(F-)=c(HF)时，水的电离被促进

    D. 将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的电离能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件相同时，反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

    B. 0.2 mol NO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ

    C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

    D. 加入催化剂能改变反应的焓变

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