Question

（1）质量分数为28%的氢氧化钾溶液中，平均

8

个水分子中溶有一个氢氧根离子．
（2）相同条件下，10mL A₂气体与30mL B₂气体化合成20mL C气体，则C的化学式为

AB₃或B₃A

（用A、B的式子表示）得到此结论的依据

阿伏伽德罗

定律和

质量守恒

定律
（3）1.204×10²⁴个CO₂分子在标准状况下的体积为

44.8

L，5molCO₃^2-是

300

g，它和

480

gSO₄^2-含有相同的离子数．
（4）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子数之比为

3：2

；所含有的氧原子的物质的量之比为

1：1

．
（5）12.4gNa₂X中含有Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为

62g/mol

，X的相对原子质量为

16

．

Answer 1

分析：（1）设溶液为100g，则KOH为28g，水为72g，n（H₂O）=

72g

18g/mol

=4mol，n（OH^-）=n（KOH）=

28g

56g/mol

=0.5mol；
（2）相同条件下体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，结合质量守恒定律分析；
（3）结合n=

N

NA

、V=nVm、m=nM计算；
（4）n=

m

M

，分子数之比等于物质的量之比，结合构成来解答；
（5）Na₂X中含有Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=0.2mol，M=

m

n

，结合摩尔质量与相对分子质量的数值相等．

解答：解：（1）设溶液为100g，则KOH为28g，水为72g，n（H₂O）=

72g

18g/mol

=4mol，n（OH^-）=n（KOH）=

28g

56g/mol

=0.5mol，则平均每个水分子溶有OH^-的个数为

4

0.5

=8，
故答案为：8；
（2）由阿伏伽德罗定律可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由10mL A₂气体与30mL B₂气体化合成20mL C气体，
则A₂+3B₂=2C，
根据质量守恒可知，C的化学式为AB₃或B₃A，
故答案为：AB₃或B₃A；阿伏伽德罗；质量守恒；
（3）n=

N

NA

=

1.204×1024

6.02×1023

=2mol，则V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，5molCO₃^2-的质量为5mol×60g/mol=300g，m（SO₄^2-）=5mol×96g/mol=480g，
故答案为：44.8；300；480；
（4）分子数之比等于物质的量之比，则相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子数之比为

m

32

：

m

48

=3：2，所含有的氧原子的物质的量之比为3×2：2×3=1：1，
故答案为：3：2；1：1；
（5）Na₂X中含有Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，则X的相对原子质量为62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16．

点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重学生计算能力的考查，注意把握有关计算公式及阿伏伽德罗定律即可解答，题目难度不大．