在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A.化学计量数:m+n<p B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了 D.物质C的质量分数增加了
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
250℃和1.01×105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ?mol-1,自发进行的原因是
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.是熵减少的反应 | D.熵增大效应大于焓变效应。 |
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已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0 。反应达到平衡后,若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为( )
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.②③⑥ | D.④⑤⑥ |
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反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2),平衡常数为K2,则
A.若增大CO浓度,K2和K1都增大 | B.K2>K1 |
C.c2(CO)=c2(NO2) | D.c1(CO)>c2(CO) |
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一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
n(SO3)/mol | 1.6 | a |
反应物的转化率 | α1 | α2 |
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下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
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下列条件一定能使反应速率加快的是( )。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 | B.①②⑤ | C.② | D.②③ |
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下列条件一定能使反应速率加大的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A.①②③④⑤ | B.①②⑤ | C.② | D.②③ |
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为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( )。
A.降低温度 |
B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离出来 |
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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