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下列情况下,反应速率相同的是(   )

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为

A.2Q kJB.Q kJC.1.8Q kJD.0.9Q kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是

A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ,下列图像不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同的温度下,体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示,下列叙述错误的是(  )

 
起始时各物质的物质
的量(mol)
达到平衡时能量变化
容器编号
N2
H2
NH3

1
3
0
放出23.15 kJ能量

0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B.平衡时,两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C.反应②达到平衡时,放出的热量Q=23.15 kJ
D.若①的体积为0.5 L,则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量a kJ

2
3
0
放出热量b kJ

2
6
0
放出热量c kJ
 
下列叙述正确的是  (  )。
A.放出热量关系:a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入等量的NOx及C3H6,在不同温度下,发生如下反应:

①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率,所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )。

A.该反应的ΔH>0
B.加入催化剂,NO(g)的转化率比NO2(g)的低
C.分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
D.增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,具有实际意义

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是           (  )。

A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L1·min1
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正)
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(   )
A.化学计量数:m+n<p                   B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了               D.物质C的质量分数增加了

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