下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 |
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 |
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 |
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为
A.2Q kJ | B.Q kJ | C.1.8Q kJ | D.0.9Q kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 |
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 |
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 |
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在相同的温度下,体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示,下列叙述错误的是( )
| 起始时各物质的物质 的量(mol) | 达到平衡时能量变化 | ||
容器编号 | N2 | H2 | NH3 | |
① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入等量的NOx及C3H6,在不同温度下,发生如下反应:
①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率,所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A.该反应的ΔH>0 |
B.加入催化剂,NO(g)的转化率比NO2(g)的低 |
C.分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率 |
D.增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,具有实际意义 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 ( )。
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 |
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) |
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A.化学计量数:m+n<p B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了 D.物质C的质量分数增加了
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