在相同的温度下.体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.6 kJ/mol.实验测得起始.平衡时的有关数据如表所示.下列叙述错误的是( ) 起始时各物质的物质的量(mol) 达到平衡时能量变化容器编号 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出23.15 kJ能量 ② 0.9 2.7 0.2 放出Q kJ能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时能量变化
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

解析

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